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【全国市级联考Word】山东省临沂市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

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    可能用到的相对原子质量如下:

    H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ag 108 

                                    第  I 卷(选择题共     60 分)

一、选择题(本题包括         20 个小题,每小题       3 分,共  60 分,每小题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是

    A.煤通过干馏、气化和液化三个物理变化过程,可变为洁净的燃料和多种化工原料

    B.糖尿病人应少吃含糖类的食品,可常喝糯米八宝粥

    C.维生素     C 具有还原性,能在人体内起抗氧化作用

    D.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

2.下列化学用语表示正确的是


    A.HClO 的结构式:H-Cl-O              B.NH4Cl 的电子式为:                


    C. CO2 的比例模型:                    D.甲烷的球棍模型:
3.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是

      选项      材料                             主要化学成分

      A       普通水泥、普通玻璃                      硅酸盐

      B       刚玉、金刚石                         三氧化二铝

      C       天然气、可燃冰                        甲烷

      D       光导纤维、石英                        二氧化硅

4.古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是

    A. “美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”,说明金的性质稳定,金在自然界中以游离形态存在,不需

    要冶炼还原

    B. “绿蚁新醅酒,红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,萄萄糖发生了水解反应

    C. “化尽素衣冬未老,石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷

    烃、环烷烃、芳香烃的混合物

    D. “试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉熔点高且不易分解
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5.用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是


    A.装置甲:排空气法收集            H2           B.装置乙:组成原电池,产生电流

    C.装置丙:实验室制取乙酸乙醋                     D.装置丁:海水蒸馏得淡水

6.下列说法不正确的是

    A.乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度,从剧烈到逐渐平缓

    B.淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5)n              表示,它们互为同分异构体

    C.硝酸不慎滴到皮肤上,发现皮肤变黄

    D.苯的结构式虽然用            表示,但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构,可以从它的邻二氯
    代物结构只有一种得到证明

7.甲、乙两烧杯中各盛有           100 mL 6 mol/L 的盐酸和   NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反

    应结束后测得生成的气体体积比为               1:2,则加入铝粉的质量为

    A.10.8g         B.7.2g         C.5.4g        D.3.6g

8.若   NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下,22.4L NO        与 11.2L O2 充分反应后得到的气体分子数为            NA

    B.2.7g 铝与足量   NaOH  反应,转移的电子数为          NA

    C.标准状况下,0.56L      丙烷中含有共价键的数目为            0.2NA

    D.相同条件下,1L CO2        和 H2 的混合气体完全燃烧消耗          0.5L O2

9.如下图为阿司匹林(用           T 代表)的结构,下列说法不正确的是


    A. T 可以发生酯化反应                 B.T 属于芳香烃化合物

    C.T 可以与   NaOH  溶液反应           D.T 可以与   NaHCO3 溶液反应

                                       2-
10.把   Ba(OH)2 溶液滴入明钒溶液中.使          SO4 全部转化成     BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
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        3+                             -           3+
    A.Al           B.Al(OH)3       C.AlO2         D.Al 和 Al(OH)3

11.为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:

    ①  向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;

    ②  向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;

    ③  将锌片与铜片上端用导线连接,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率

    比实验①中快

    ④  在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。

    下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是

    A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极,电子由锌沿导线流向铜

12.下列反应离子方程式正确的是

                               +     -
    A.钠和水反应:Na+2H2O=Na          +2OH +H2↑

                                         2+     -       -             2-
    B.NaHCO3 溶液中加过量       Ca(OH)2 溶液:Ca   +2OH  +2HCO3   =CaCO3↓+CO3   +2H2O

                                     2+   -   +     2-
    C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba                +OH  +H  +SO4  =BaSO4↓+H20 

                                        -                          -
    D.向   NaAlO2 溶液中通入过量       CO2:AlO2  +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3    

13.下列说法不正确的是

    A.尼龙绳主要由合成纤维制造

    B.烷烃沸点随分子中碳原子数的增加,逐渐升高

    C.乙烷是一种植物生长调节剂,可用作水果的催熟剂


    D.化合物        、     、    的分子式均为       C6H6,它们互为同分异构体

14.下列操作中错误的是

    A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾                               KIO3)

    B.在浓硫酸的作用下,苯在            50~60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯

    C.取一定量的     Ba(OH)2·8H2O  晶体和   NH4Cl 晶体于烧杯中搅拌,烧杯壁下部变冷

    D.提取溶解在水中的少量碘:加入               CCl4 振荡、静置分层后,取出上层分离提取

15.短周期主族元素        W、Q、X、Y      的原子序数依次增大,W           和 Q 的简单化合物可用作制冷剂,Y             的原子

    半径是所有短周期主族元素中最大的,W、X                   可以形成两种化合物。下列说法不正确的是
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    A.W、Q   、X  三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

    B.Q 的简单氢化物的热稳定性比            X 的强

    C.Y 的简单离子与      X 的简单离子具有相同的电子层结构

    D.W、X、Y     三种元素形成的化合物具有离子键和共价健

16.下列说法不正确的是

    A.甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物

    B.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有                   4 种

    C.应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

    D.2-丁烯:CH3CH=CHCH3     分子中的四个碳原子在同一平面上

17.下列说法正确的是

    A.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

    B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为              95%

    C. Fe(OH)3 不能通过化合反应得到

    D.交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

      选   实验操作                                 实验现象                     实验结论

      项

      A                                        左边棉球变为橙色,右边              氧化性:Cl2>Br2>I2

                                               棉球变为蓝色


      B   向某黄色溶液中加入淀粉           KI 溶液          溶液呈蓝色                    溶液中含    Br2

      C   用大理石和盐酸反应制取           CO2 气体,立       出现白色沉淀                   H2CO3 的酸性比

          即通入一定浓度的        Na2SiO3 溶液中                                   H2SiO3 的酸性强

      D   向久置的     Na2SO3 溶液中加入足量              先出现白色沉淀,后部分              部分  Na2SO3 被氧化

          BaCl2 溶液,再加入足最稀盐酸                    沉淀溶解

19.能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应                    2SO2+O2     2SO3,已达平衡状态的标志是

    A.SO2 和 SO3 的物质的量浓度相等

    B.反应容器内气体的密度不随时间变化而变化

    C.单位时间内生成         2mol SO3 时,同时生成     lmolO2

    D.容器中     SO2、O2、SO3   的物质的量之比为        2:l:2
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20.H2O2  分解速率受多种因素影响。实验测得               70℃时不同条件下       H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列

    说法正确的是


    A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2             浓度越小,其分解速率越快

    B.图乙表明,其他条件相同时,溶液                pH 越小,H2O2   分解速率越快

                        2+
    C.图丙表明,少量         Mn  存在时,溶液碱性越强,H2O2           分解速率越快

                                      2+
    D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn                 对 H202 分解速率的影响大

                                   第  II 卷(非选择题共      40 分)

二、非选择题(本题包括           4 个小题,共     40 分)

21、(10   分)石蜡油(17     个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。

    在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解);试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。


    实验现象:

    试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;

    试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实

    验现象回答下列问题:

    (1) 装置  A 的作用是______________________________;

    (2) 试管①中发生的主要反应有:


    C17H36      C8H18+C9H18   C8H18     C4H10+C4H8
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    丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为

    _________和________,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其反应类型属于

    ______反应。其可能结构为______(填序号)


    (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________,该反应的类型为

    __________反应。

    (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

    A.甲烷    B.乙烯    C.液态烷烃    D.液态烯烃

22.(10   分)从海水中提取溴的工业流程如图:


    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______.

    (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出                Br2,利用了溴的______.(填序号)

    A.氧化性      B.还原性     C.挥发性     D.腐蚀性

    (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质:

              2-     -    -
    □Br2+□CO3  ═□BrO3 +□Br +□______

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二

    氧化硫水溶液反应的化学方程式:______.

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______.(填序号)

    A.乙醇     B.四氯化碳      C.烧碱溶液      D.苯.

23.(11   分)实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有                     CO2、SO2、H2O。请回答下列问题:

    (1)写出反应的化学方程式______________;

    (2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有                             CO2、SO2、H2O(g),按气流的

    方向,各装置的连接顺序是:______。(填序号)
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    (3)实验时若观察到:①中溶液褪色,B                 瓶中深水颜色逐渐变浅,C           瓶中溶液不褪色,       则  A 瓶的作

    用是______,B    瓶的作用是______,C      瓶的作用是_______。

    (4)装置②中所加的试剂名称是_______,它可以验证的气体是_____,简述确定装置②在整套装置

    中的位置的理由是___________。

    (5)装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

24.(9   分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成

    员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题:


    (l)铝热反应原理____________(写化学方程式);试剂                  A 为_____(写化学式)。实验现象:

    _________、有褐色固体生成。

    (2)将褐色硬块处理成粉未状,研究小组首先排除了含有单质                          Al 杂质的可能性。

    实验方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;

    实验现象:__________;实验结论是:粉末中含有                 Al2O3 而没有  Al。

    (3)根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为                       Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设:

    假设   l:固体粉末中除      Al2O3 外还有   Fe;

    假设   II:固体粉末中除      Al2O3 外还有  Fe 和 Fe2O3。

    设计方案并实验:

      实验步骤                               实验现象                      实验结论

      ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸                   固体全部溶解,有气泡产生              假设   I 成立,假设    II 不成立

      ②再滴入几滴      0.01mol/L KSCN 溶液      溶液不变色
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你认为上述结论是否合理,_________,理由是_______________。

(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为:

_________________、____________。
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1-10:CDBBC     BADBC     11-20:CDCDB     BADCD

21. (1)防止试管③中的液体倒吸到试管②中;

    (2)CH2=CH2、CH3CH=CH2,加聚,AC

    (3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br),加成

    (4)CD

22. (1)富集溴元素;(2)C;(3)3;3;1;5;3;CO2;(4)SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4;(5)

BD.

                       △    
23.(1)C+H   SO (浓)        CO +2SO +2H O;(2)④②①③;
            2  4            2     2   2

    (3)检验是否有       SO2;除去或吸收       SO2;检验   SO2 是否除尽;

    (4)无水硫酸铜;水蒸气;①③导出的气体带有水蒸气,影响水蒸气的确定;

    (5)澄清的石灰水;CO2.(每空            1 分)

                  高温     
24.(1)Fe  O +2Al      Al O +2Fe;KClO  (或   Na O )火星四射,有强光(或放出大量的热);
          2 3           2 3           3      2 2

    (2)NaOH    溶液;粉末部分溶解,但没有气泡产生;

                                      3+              2+
    (3)不合理;Fe2O3      与酸反应生成的       Fe 余  Fe 反应生成    Fe ,滴入   KSCN  溶液后也不变色;

            2+       3+   -      3+     -
    (4)2Fe    +Cl2=2Fe +2Cl     Fe +3SCN     Fe(SCN)3(每空   1 分)

     
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