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【全国百强校word】广西南宁第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学(理)试题

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    可能用到的相对原子质量:             H-l   O-16   N-14   Cl-35. 5  C-12  S-32  Na-23

                                             第 I 卷

一、选择题(本题包括         22 小题,每题只有一个选项符合题意,每题                 2 分,共   44 分)

1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是

    A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到

    B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C..从海水中可以得到        NaCl,电解熔融     NaCl 可制备金属     Na

    D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

2.反应  A+B→C (放热反应)分两步进行①A+B→X(吸热反应)②X→C(放热反应)下列示意图中,能正确

表

    示总反应过程中能量变化的是


3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池,①②相连时,电路电流从②流向①;①③相

    连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出现,③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属

    活动性由大到小的顺序是

    A.①③②④           B.①③④②        C.③④②①         D.③①②④

4.某有机化合物的结构简式如下:此有机化合物属于


    ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物

    A.①②③④⑥          B.②(④⑥        C.②④⑤⑥       D.①③⑤

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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              元素代号                 X      Y     Z     M      R     Q

              原子半径(×10-10m)        1.86   0.99  1.43  1.60   0.75  0.74

                         最高正价      + 1    +7    +3    +2     +5    —
              主要化合价
                         最低负价      ——     -1    —     —      -3    -2

    下列说法正确的是

    A.元素   X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键

    B.X、Z、R   的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    C.Q2-比 R3-更容易失去电子

    D.M(OH)2 的碱性比    XOH  的碱性强

6.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状                        NH4C1 作电解质,电极反应为:

         -   2+             +  -
    Zn–2e =Zn ,2MnO2+2NH4   +2e =Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是

    A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极

    B.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器

    C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

7.对于反应    2HI(g)     H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

    A.混合气体的颜色不再变化

    B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

    C.lmolH-H 键生成的同时有       2molH-I 键断裂

    D.各物质的物质的量浓度之比为             2:1:1

8.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g),下列条

    件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A.把铁块变成铁粉

    B.将容器的体积缩小一半

    C.压强不变,充入氮气使容器体积增大

    D.体积不变,充入氮气使容器压强增大

9.将 4 mol A 气体和   2 mol B 气体置于   2L 的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经

    2 s 后测得  C 的浓度为    1.2 mol/L,下列说法正确是

    A.用物质    A 表示的反应速率为        1. 2 mol / (L • s)
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    B.用物质   B 表示的反应速率为        0. 3 mol / (L • s)

    C.2 s 时物质  A 的转化率为     30%

    D.2 s 时物质  B 的浓度为    0.6 mol / L

10.在一定温度下,容器内某反应中              M、N  的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是


    A.t3 时,正反应速率大于逆反应速率

    B. t2 时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态

    C.化学方程式为:2M= N

    D.t1 时,N  的浓度是    M 浓度的   2 倍

11.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物

    的结构如下所示,下列对所得分子的描述中不正确的是


    A.分子式为     C9H12

                                        
    B.1 mol 此分子在一定条件最多能与           4mol H2 发生反应

    C.所有碳原子都在同一平面上

    D.此物质属于烯烃类物质                     |

12.使 1.0 体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧,生成                           2.0 体积的二氧化碳和       2.2 体

    积的水蒸气(均在       120℃、1.01×105Pa  条件下测定),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为

    A.2:3    B.1:4    C.4:1   D.3:2

13.下列命名中正确的是

    A.3-甲基丁烷

    B.2,2,4,4-四甲基辛烷

    C.2-甲基-3-乙烯基乙烷

    D.2-甲基-3-戊烯
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14.下列变化中,由加成反应引起的是

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色

    B.含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃

    C.在光照条件下,C2H6       与  Cl2 反应生成了油状液体

    D.在催化剂作用下,         乙烯与水反应生成乙醇

15.下列个组物质中互为同系物的是


    A.CH2=CH2、                      B.CH4、CH3CH2CH3

    C.C2H2、C6H6                   D. CH3-O-CH3、CH3-OH

16.C8H8 分子呈正六面体结构,如图所示,因而称为“立方烷”,它的六氯代物的同分异构体共有()种


    A.3      B.6     C.12      D.24

17.既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

    A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

    D.气体与适量     HC1  混合

18.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其

    目的是

    A.利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变

    B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂

    C.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟

    D.利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果

19.从较少利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是                               200 来年的事。下列跟这个先

    后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性,④金属冶炼的难易程

    度⑤金属的延展性

    A.①③      B.②⑤       C.③⑤      D.②④
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20.如图甲是    Zn 和 Cu 形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图所示,则卡片

    上的描述合理的是

                                卡片号:2           2017.7.3
                                实验后的记录:
                                ①Cu  为阳极,Zn    为阴极
                                ②Cu  极上有气泡产生
                                     2-
                                ③SO4  向  Cu 极移动
                                ④若有   0.5mol 电子流经导线,则可产生          0.25 mol 气体
                                ⑤电子的流向是:Cu→导线→Zn
                                ⑥正极反应式:Cu+2e-=Cu2+

    A.①②③          B.②④       C.④⑤⑥        D.③④⑤

21.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

    A.氘(D)的原子核外有       1 个电子             B. 1 H 与 D 互称同位素

                                            1  18      16
    C.H2O 与  D2O 互称同素异形体                  D.  H2 O 与 D2 O 的相对分子质量相同

22.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z               为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为                        22。下

    列说法正确的是

                                 X             Y

                   W                                        Z

                   T

    A.X、Y、Z    三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B.由  X、Y  和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C.物质   WY2、W3X4、WZ4,均有熔点高、硬度大的特性

    D.T 与 Z 元素可形成化合物        TZ4

                                            第  II 卷

二.非选择题(本题包括         5 小题,共   56 分)

23.(9 分)现有  A、B、C、D     四种第一、二周期元素,A           分别与   B、C、D    结合生成甲、乙、丙三种化合物,

    且甲、乙、丙       3 分子中含相同数目的质子数,C、D             结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、

    丙、丁四种化合物的转化关系如下图:
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    (1)写出  B+乙→甲+C    的化学反应方程式                         。

    (2)根据以上条件可以确定          A、B、C、D    四种元素中的三种,分别是                 、        、       (元素

    符号)

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下

    列问题:

    A.写出上述第四种元素在周期表中的位置                              。

    B.写出   C+丙→乙+丁的化学反应方程式                              。

24. (13 分)紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物,商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰

    (此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取,己知:

                                乙酵      四氯化碳      裂化汽油      碘(晶体)

                     密度  g•cm-3 0.7893  1.595     0.71~0.76 4.94

                     沸点/℃       78.5    76.8      25~232    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质                   的过程:


    (1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的                         (填序号)。

    a.试管     b.烧杯    c.坩埚    d.泥三角      e.蒸发皿     f.酒精灯     g.燃烧匙

    (2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式                                         。

    (3)操作①的名称是                ;试剂   A 为           (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),不

    使用另外两种试剂的主要原因分别是:

    I                     ;

    II                     。

    (4)操作②应在                (仪器名称)中振荡、静置;观察到的现象是                               。

    (5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理,理由是                                     。

25.(11 分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

    (1)工业上用    CO2 和 NH3 在一定条件下合成,其反应方程式                        。

                                               n(NH3 )
                                                       =
    (2)在一个   2L 的密闭容器内,当起始投入量氨碳比                       4,CO2  的转化率随时间的变化关系如下
                                               n(CO2 )

    图所示。
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    ① A  点的逆反应速率       v 逆(CO2)                   B 点的正反应速率为       v 正(CO2)(填“大于”、“小
    于”或“等于”)

    ②,假设氨的起始投入量为           8mol,求从开始到达到平衡状态这段时间内                v(NH3)=                 。

    ③NH3  的平衡转化率为                          。

                                              n(NH3 )
    ④单纯从制备的成本角度考虑,我们希望氨碳比                            尽可能             (“大”、“小”)因为         
                                              n(CO2 )

    。

26.(12 分)燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂(如                       O2)反应所放出的化学能直接转化为电能:

                                                                                   -    2-
    能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是:CH4+2O2+2OH                                  =CO3  + 

    3H2O,装置如下图所示,该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题:


    (1)电解质溶液可能是        ______________;阳离子的移动方向:                    。(“左→右”、“右→左”

    )

    (2)D 气体通入的电池的                极,发生的电极反应式:                            ;

    A 通入的是                  ,发生的电极反应式:                          。

    (3)当该电子流经导线的电子为           4mol 时,A   入口至少需要通入              L 的气体(标准状态下)。

27. (11 分)为测定某烃类物质       A 的结构,进行如下实验。

    (1)将有机物    A 置于足量氧气中充分燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重                          7. 2 克,再将剩余气体通

    过碱石灰,减石灰增重          17.6 克;则物质    A 中各元素的原子个数比是                          ;

    (2)质谱仪测定有机化合物          A 的相对分子质量为       56,则该物质的分子式是                      ;
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(3)根据碳原子和氢原子的成键特点,预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的                                      A 的可

能结构并写出结构简式                       。(含顺反异构)

(4)经核磁共振氢谱测定,有机物            A 分子内有     4 种氢原子,则用方程式解释           A 使溴的四氯化碳溶液褪

色的原因:                   ,反应类型:                     ;

A 也可能合成包装塑料,请写出相关的化学反应方程式:                                   。
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                                             第 I 卷

    1-5CDBBB    6-10BADBD     11-15CBBDB    16-22ABCDBCD

    第  II 卷

23.(9 分)

    (1)2F2+2H2O=4HF+O2   (2 分)

    (2) H、O、F (1 分  1 个)

    (3)A;第二周期第      VA 族  (2 分)

                   催化剂 
                                        分
       B.4NH3+5O2  高温高压   4NO+6H2O    (2  )

24.(13 分)

    (1)c  d  f  (2 分)

        -        +
    (2)2I +H2O2+2H =I2+2H2O  (2)分

    (3)过滤;(1   分)  四氯化碳;(1)分       I.乙醇与水互    溶;(1  分) II.裂化汽油能与碘发生加成反           应(1 分) 

    (4)分液漏斗;(1    分)  上层无色,下层紫色(2         分)

    (5)碘单质易升华,会导致碘的损失。(2              分)

25.(11 分)

    (1)2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O   (2 分)

    (2)①小于    (2 分)

    ②v(NH3)=0.2 mol/(L·min)(2   分)

    ③NH3  的平衡转化率为       30%   (2 分)

    ④氨碳比Error!尽可能小         (1 分)  

    因为可以提高价格较高的           NH3 的转化率      (2 分)

26.(12 分)

    (1)NaOH 或  KOH (1 分);左        右(2 分)

                      -          -
    (2)正极(2  分),O2+4e  +2H2O=4OH  (2 分)
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                          -    -    2-
         CH4 (2 分),CH4+8e +10H =CO3  +7H2O (2 分)

    (3)11. 2L (2 分)

27.(11 分)(1)N (C) :N (H)=1:2  (1 分) (2)C4H8 (1 分)

                                                        CH3
                                                                      CH
                H2C     CH3              CH3                            3
                              H3C                HC   CH
                                                             H2C   C
       H C                                    H C
    (3) 2      CH           、     HC   CH   、  3           、          CH3 (1 分 1 个)
                                   Br    H C CH
            H2C  CH3                      2    3
                   + Br
       H2C CH         2             H2C C
                                        H
    (4)                                    Br   (2 分),加成反应;(1     分)

            H C   CH
             2      3 催化剂
                                    H2 H
     n H2C  CH                      C  C   n

                                       CH2

                                       CH3  (2 分)
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